Dióxido de azufre

El óxido de azufre (IV) tiene un nombre, también formalmenteutilizado en la ciencia química - dióxido de azufre, además, esta sustancia también se llama dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso. El óxido de azufre (IV) en condiciones normales es un gas que no tiene un color, con un olor peculiar y desagradable que se asemeja al olor de un fósforo en el momento de su ignición.

El gas se licua con presión creciente, mientrasla temperatura puede no ser diferente de la temperatura ambiente habitual. La sustancia es soluble en agua para producir un ácido sulfuroso inestable. El grado de solubilidad en agua del dióxido de azufre es a una temperatura de 20 C 11.5 gramos de sustancia por 100 gramos de agua. Es interesante que a medida que aumenta la temperatura, el nivel de solubilidad del compuesto disminuye. Además del agua, el anhídrido sulfuroso es soluble en etanol y ácido sulfúrico. En la naturaleza, el dióxido de azufre, cuya fórmula es SO2, es uno de los elementos que componen los gases volcánicos.

La producción industrial de anhídrido sulfuroso se basa en la combustión directa de azufre, también es posible producir este gas calcinando sulfuros, especialmente como la pirita.

El gas sulfuroso también se obtiene por medios de laboratorio. Para este propósito, se ejerce un efecto sobre los sulfitos de ácidos fuertes. Como la sustancia principal en los laboratorios también usan hidrosulfitos. Tal reacción tiene la forma de la ecuación: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. El resultado de la reacción, como se puede ver en la ecuación, es el ácido sulfuroso que, debido a su inestabilidad, se descompone inmediatamente en dióxido de azufre y agua.

Con menos frecuencia, para obtener la sustancia, se usa un método en el que los metales de baja actividad se exponen al ácido sulfúrico diluido, y la reacción debe proceder con el calentamiento de la solución de trabajo.

Las principales propiedades químicas del anhídrido sulfuroso son las siguientes.

El gas azufre se absorbe en el rango ultravioleta del espectro. Se clasifica como un óxido de ácido. Como ya se indicó, el dióxido de azufre es soluble en agua durante una reacción química reversible.

Cuando el gas reacciona con el álcalise obtienen sulfitos. En general, si caracterizamos la actividad química de este gas, debe reconocerse como bastante alto. Durante las reacciones, las propiedades reductoras de la sustancia se manifiestan con mayor frecuencia, y el nivel de oxidación del azufre, cuando proceden las reacciones, aumenta.

Propiedades oxidantes del dióxido de azufrellevando a cabo reacciones acompañadas de fuertes agentes reductores. Por ejemplo, en el sector industrial, se usa un método utilizado para obtener azufre, que se elimina por su reducción con monóxido de carbono (II).

Óxido de azufre (IV) en la industria químicaSe usa principalmente para la producción de ácido sulfúrico. En general, su aplicación es muy amplia y ambigua. El hecho es que el dióxido de azufre es tóxico. Cuando se inhala, puede intoxicarse, cuyos síntomas son sudoración en la garganta, secreción nasal, tos. Por inhalación, el dióxido de azufre daña cuanto más alta sea la concentración de la sustancia. En altas concentraciones, pueden ocurrir consecuencias graves, que incluyen asfixia, trastornos del habla y edema pulmonar.

El óxido de azufre (IV) se usa en los alimentosindustria, en particular está presente en bebidas poco alcohólicas como conservante. En la producción textil, se utiliza como un componente de agentes blanqueadores para diversos materiales que no se pueden blanquear con compuestos de cloro.

En laboratorios industriales y científicos, óxido de azufre(IV) actúa como un disolvente indispensable, pero en este caso debe recordarse que el gas puede contener impurezas de agua y SO3, que pueden influir en la pureza y corrección del flujo de reacción en presencia de dióxido. Por lo tanto, en estos casos, el gas se purifica primero pasando a través de un filtro con un contenido concentrado de H2SO4, necesariamente en un recipiente cerrado.

Debido al uso extensivo de dióxido de azufreactúa como uno de los principales contaminantes de la atmósfera. Especialmente peligrosas son las emisiones de la quema de los recursos energéticos con los que estamos familiarizados: carbón, gas natural y petróleo. Como regla general, la mayoría de los efectos nocivos se deben a la precipitación, porque el agua de lluvia es el producto final de la presencia de la sustancia en forma de aerosol.

En la actualidad, la concentración más alta de este gas se observa en el hemisferio norte de la Tierra, principalmente en los EE. UU., Ucrania, Europa occidental y en las regiones occidentales de Rusia.