Amoníaco - nitruro de hidrógeno - uno de los compuestos más importantes de nitrógeno e hidrógeno. Es un gas sin color, pero con un olor acre. La composición química refleja la fórmula de amoníaco - NH3. Aumentando la presión o bajando la temperaturala sustancia conduce a su transformación en un líquido incoloro. El amoníaco gaseoso y sus soluciones son ampliamente utilizados en la industria y la agricultura. En medicina, se usa hidróxido de amonio al 10% - amoníaco.

La estructura de la molécula Fórmula electrónica de amoníaco

La molécula de nitruro de hidrógeno en forma se asemejauna pirámide, en la base de la cual hay nitrógeno, conectada con tres átomos de hidrógeno. Los enlaces N-H están fuertemente polarizados. El nitrógeno atrae al par de electrones de unión con más fuerza. Por lo tanto, la carga negativa se acumula en los átomos de N, la carga positiva se concentra en el hidrógeno. El modelo de la molécula, la fórmula electrónica y estructural del amoníaco, da una idea de este proceso.

fórmula de amoníaco

El nitruro de hidrógeno se disuelve muy bien en agua(700: 1 a 20 ° C). La presencia de protones prácticamente libres conduce a la formación de numerosos "puentes" de hidrógeno que conectan las moléculas entre sí. Las características de la estructura y la unión química también conducen al hecho de que el amoníaco se licúa fácilmente al aumentar la presión o al bajar la temperatura (-33 ° C).

fórmula de solución de amoníaco

Origen del nombre

El término "amoniaco" se introdujo en el uso científico en1801 por sugerencia del químico ruso Ya. Zakharov, pero la sustancia de la humanidad es familiar desde la antigüedad. Cuando se descomponen los productos de la actividad vital, muchos compuestos orgánicos, por ejemplo, proteínas y urea, durante la descomposición de las sales de amonio se liberan gases con olor penetrante. Los historiadores de la química creen que la sustancia recibió su nombre del antiguo dios egipcio Amón. En el norte de África hay un oasis de Siwa (Ammon). Rodeado por el desierto de Libia, hay ruinas de una ciudad antigua y un templo, al lado del cual hay depósitos de cloruro de amonio. Esta sustancia en Europa se llamaba "sal de Ammon". Existe la tradición de que los habitantes del oasis Siwa olieron sal en el templo.

solución acuosa de amoníaco

Preparación de nitruro de hidrógeno

Físico y químico inglés R. Boyle en experimentos quemó estiércol y observó la formación de humo blanco sobre un palo humedecido con ácido clorhídrico y se introdujo en el chorro del gas resultante. En 1774, otro químico británico, D. Priestley, calienta el cloruro de amonio con cal hidratada y separa la sustancia gaseosa. Priestley llamó al compuesto "aire alcalino" porque su solución mostró las propiedades de una base débil. Se explicó el experimento de Boyle, en el que se hizo reaccionar el amoníaco con ácido clorhídrico. El cloruro de amonio sólido de color blanco se produce cuando las moléculas de las sustancias reaccionantes entran en contacto directamente en el aire.

cloruro de amonio

La fórmula química del amoníaco se estableció en1875 por el francés K. Bertolle, que realizó un experimento sobre la descomposición de la materia en componentes compuestos bajo la acción de una descarga eléctrica. Hasta ahora, los experimentos de Priestley, Boyle y Berthollet se han reproducido en laboratorios para la producción de nitruro de hidrógeno y cloruro de amonio. El método industrial fue desarrollado en 1901 por A. Le Chatelier, quien recibió una patente para el método de síntesis de materia a partir de nitrógeno e hidrógeno.

estructura electrónica de amoníaco

Solución de amoniaco Fórmula y propiedades

Una solución acuosa de amoniaco generalmente se registra como hidróxido-NH4OH. Exhibe las propiedades de un álcali débil:

  • se disocia en iones NH3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • colorear la solución de fenolftaleína en color carmesí;
  • interactúa con los ácidos para formar sal y agua;
  • precipita Cu (OH)2 como una sustancia azul brillante cuando se mezcla con sales de cobre solubles.

Equilibrio en la reacción de amoníaco conel agua se desplaza hacia las materias primas. El nitruro de hidrógeno precalentado se quema bien en oxígeno. La oxidación del nitrógeno ocurre a moléculas diatómicas de materia simple N2. Las propiedades reductoras del amoníaco también se manifiestan en la reacción con el óxido de cobre (II).

propiedades alcalinas del hidróxido de amonio

El valor del amoníaco y sus soluciones

El nitruro de hidrógeno se usa en la producción de salesamonio y ácido nítrico: uno de los productos más importantes de la industria química. El amoníaco sirve como materia prima para la producción de gaseosas (según el método del nitrato). El contenido de nitruro de hidrógeno en una solución concentrada industrial alcanza el 25%. En la agricultura, se usa una solución acuosa de amoníaco. Fórmula de fertilizante líquido - NH4OH. La sustancia se usa directamente como aderezo. Otras formas de enriquecimiento del suelo con nitrógeno son el uso de sales de amonio: nitratos, cloruros, fosfatos. En condiciones industriales y locales agrícolas, no se recomienda almacenar juntos fertilizantes minerales que contengan sales de amonio con álcalis. Si se viola la integridad del paquete, las sustancias pueden reaccionar entre sí para formar amoníaco y liberarlo en el aire de las instalaciones. El compuesto tóxico afecta negativamente al sistema respiratorio, el sistema nervioso central del hombre. Una mezcla de amoníaco y aire es explosiva.

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