Sales ácidas

Si en el ácido uno o todos los átomos de hidrógenoreemplazado por otro catión, luego dicho químico se llama sal. El grupo de metal o amonio en dicha molécula siempre tiene un estado de oxidación positivo y se llama catión. El residuo de ácido se llama anión. Todas las sales formadas por metales que pertenecen al grupo Ia de la tabla periódica de Mendeleiev son solubles. En cuanto a las sales formadas por los metales del Grupo IIa, su solubilidad cambia.

Hay promedios si todo el hidrógeno en la moléculade un ácido polibásico se sustituye por otro catión, además de sales ácidas, si junto con los cationes de metal o de amonio hay hidrógeno cargado positivamente. Ejemplos de sales medianas son:

- sulfato de magnesio MgSO4;

- Sulfato de aluminio Al2 (SO4) 3;

- fosfato de amonio (NH4) 3PO4;

- carbonato de sodio Na2CO3.

La disociación de las sales promedio se produce en los cationes metálicos positivos y los aniones negativos del residuo ácido. El nombre de la sal media proviene del nombre del ácido y el catión de sus generadores.

Las sales ácidas se forman como resultado de incompletassustitución de hidrógeno por un metal o un grupo de amonio. Por lo tanto, consisten en metal, hidrógeno y residuos de ácido. Su formación es posible solo para ácidos polibásicos. Ejemplos de tales compuestos son:

- hidrogenocarbonato de sodio NaHCO3;

dihidrogenofosfato de sodio NaH2PO4;

- hidrogenofosfato de sodio Na2HPO4;

- Hidro sulfato de potasio KHSO4.

En el título hay prefijos "hidro-" (en presencia de un catión de hidrógeno no sustituido) o "dihidro-" (en presencia de dos cationes de hidrógeno no sustituidos).

En soluciones acuosas, las sales ácidas se disocian enaniones negativos en forma de residuos ácidos, así como dos tipos de cationes positivos (iones de metal e hidrógeno): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. En la hidrólisis de sales ácidas formadas por ácidos fuertes, la solución acuosa tiene un pH de menos de 7, de ahí el nombre de estas sales. En la hidrólisis de sales ácidas derivadas de ácidos débiles (por ejemplo, hidrocarburos), la solución será neutra o incluso alcalina, es decir, un pH de al menos 7.

Si las sales promedio pueden obtenerse como resultado de la interacción del metal con el ácido y otros métodos, la producción de sales ácidas se basa en la interacción con el exceso:

• ácido polibásico con una sal promedio. hidrogenosulfato de sodio obtenido de esta manera: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, fosfato diamónico soluble en agua (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 o carbonato de calcio: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• ácido polibásico con álcali. Por ejemplo, basado en la recepción de dihidrógeno es ecuación de reacción de bario: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Influir en las sales de ácido alcalinos, ya que son productos de neutralización incompleta puede obtener alta concentración de sal de nuevo;

• óxido de ácido con álcali, por lo que se obtiene el bicarbonato de calcio: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Se sabe que los bicarbonatos no existen para los elementos que se encuentran en la tabla periódica a la derecha del grupo IIa, y los hidrocarburos sólidos se obtienen solo para un grupo de elementos Ia.

Las sales son ampliamente utilizadas en diversas industrias, perono hay instrucciones comunes para su uso, ya que todo es individual. El uso de este tipo de sal depende de las propiedades del compuesto químico y está determinado por la viabilidad económica.

Por ejemplo, hidrogenofosfato de amonio (NH4) 2HPO4Se utiliza como fertilizante complejo de fosfórico y amonio en la agricultura. Además, este compuesto se usa en la lucha contra incendios: para protegerse del fuego, manejan varias estructuras. También (NH4) 2HPO4 se usa como un aditivo en la producción de ciertos tipos de cigarrillos.

El hidrosulfito de sodio NaHSO3 se usa para blanquear diversos materiales y en fotografía.

El hidrosulfito de calcio Ca (HSO3) 2 es una materia prima valiosa para la producción de celulosa de la madera.

Los bisulfitos, que son sales ácidas del ácido sulfuroso H2SO3, forman parte de la droga epinefrina, y también se usan en biología molecular.

Los hidrosulfatos de potasio KHSO4 y NaHSO4 de sodio se usan como fundente en la metalurgia no ferrosa.

Hidrogenocarbonato de sodio NaHCO3 - el másconocido a partir de sales ácidas. Se produce en la ciudad de Sterlitamak (en la empresa "Soda") de acuerdo con las condiciones técnicas establecidas en GOST 2156-76. El bicarbonato de sodio se usa en la industria alimentaria, química, farmacéutica, en medicina y en el hogar.